Медную пластинку массой 50 г погрузили в 200 г 17% раствора нитрата серебра. Определить массу пластинки после окончания реакции.
10-11 класс
|
хг 34г уг
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64г 340г 216г
м в-ва=м р-ра*ω/100%=200*17%/100%=34г
х=64*34/340=6,4г масса меди, вступившая в реакцию
у=34*216/340=21,6г масса серебра, выделившегося на пластинке в ходе реакции
m пластинки после реакции =50г-6,4г+21,6г=65,2г
Другие вопросы из категории
Интересует само уравнение
Читайте также
раствора азотной кислоты(плотность 1.2) на растворение медного стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.
ребра AgNO3 массой 160 г и массовой долей w(AgNO3) = 6 %. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра AgNO3 в растворе стала равной 3 %. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней.
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
Какова масса осадка образованного при взаимодействии 250 г раствора бромида натрия массовой долей 0,03 и 200 г раствора нитрата серебра массовой долей 0,01
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы