Химическое равновесие в системе: N2+3H2 = 2NH3 + Q смещается вправо в случае а) понижения давления б) повышения давления

гидроксид калияб) оксид углерода(II) и гидроксид кальцияв) сульфат меди(II) и соляная кислотаг) нитрат серебра и соляная кислота

номенклатуре

атомного ядра. Изотопы.

2.Сколько
граммов нитрата калия нужно для приготовления 120 грамм 12% раствора?

А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.

2. Иону N3- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.

Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 Х:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:

А. Использования катализатора. В. Понижения давления.

Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:

А. SO2 + H2O = H2SO3.

Б. H2 + S = H2S.

В. 2SO2 + O2 = 2SO3.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.

В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.

4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

2)в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры? 2H2O↔2H2+O2 -Q
3)в какую сторону сместится химическое равновесие при уменьшении концентрации азота N2+3H2↔2NH3
4)определите направление смещения химического равновесия в системе при повышении температуры N2+3H2↔2NH3+Q
5)укажите условие смещения химического равновесия в системе в сторону прямой реакции 2HBr(г)↔H2(г)+Br(г)
6)в какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе,если увеличить концентрацию водорода 2HBr↔H2+Br2

1) Концентрации продуктов и исходных веществ равны.

2) Концентрации продуктов и исходных веществ – постоянны.

3) Скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

4) Скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?

1) Скорости прямой и обратной реакции равны.

2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.

3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.

4) Концентрации N2O4 и NO2 увеличиваются.

3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию вещества A можно повысить: 1) понизив температуру; 2) использовав катализатор;

3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию вещества B

4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)

5. Давление не влияет на равновесие в реакции

1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3

6. Как влияет увеличение давления на положение равнове­сия:

Fе2О3(тв) + 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?

1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево

3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается

7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2 + Q, в сторону продуктов?

1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление

3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру

8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака

9. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при

1) применении катализатора 2) увеличении давления

3) понижении давления 4) понижении температуры

10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) – Q сместится в сторону исходного вещества при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) внесении катализатора

11. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:

1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;

3) уменьшает выход аммиака;

4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.

12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 3) 2NH3 ⇆ N2+3H2 –Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q

13. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:

1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q

3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q

14. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

15. В реакции C2H4 (г) + H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор

16. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1) добавление метанола 2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:

а) необратимым, экзотермическим;

б) обратимым, эндотермическим;

в) необратимым, эндотермическим;

г) обратимым, экзотермическим

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.

а) 8

б)16

в) 27

г) 4.

3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?

4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.

5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) — Q при

а) повышении температуры

б) понижении давления

в) повышении концентрации углекислого газа.

6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…

7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …

8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?

9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.

10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.