сервис вопросов и ответовДайте характеристику элементам VII группы главной подгруппы.
10-11 класс|
|
Ialeks
01 сент. 2013 г., 16:07:54 (10 лет назад)
Lenliz
01 сент. 2013 г., 18:35:30 (10 лет назад)
Положение в ПС: VIIА группа.
2.Представители:F,Cl,Br,I,At.
3.Особенность электронного строения:ns2np5.
4.Степени окисления:-1,0, +1,+3,+4,+5,+6,+7.
кроме фтора
5.Во вложении:
6.Распространённость в природе:
наиболее распространены вприроде хлор и фтор,
встречаются только в соединениях,
галогены в виде солей содержатся в водах,рек,озёр,морей и океанов.
7.Основные соединения:
NaCl---каменная соль;
KCl*NaCl---сильвинит;
KCl*MgCl2*6H2O---карналлит;
CaF2---флюорит;
Na3[AlF3]---криолит.
8.Биологическое значение:
F Cl Br I
кости, кровь, регуляция регуляция
зубы желудочный сок нервных обмена
процессов веществ
сашуляка1998
01 сент. 2013 г., 20:14:59 (10 лет назад)
К элементам VII главной (А) подгруппы относятся элементы семейства Галогенов: F, Cl, Br, I, At. Все онивстречаются в природе в виде простых веществ, состоящих из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2, At2. Из-за своей принадлежности к VII главной подгруппе, каждый из них имеет по 7 электронов на последнем энергетическом уровне, следовательно, способен притянуть 1 недостающий электрон, в реакциях становиться окислителем, при этом заряжаться -1: H2 + Cl2 = 2HCl. В реакциях с кислородом, наоборот, каждый из них отдает свои 7 электронов и заряжается +7: 2CL2 + 7O2 = 2Cl2O7. Исключение при этом составляет F, так как он более электроотрицательный, чем кислород (стоит в Периодической системе правее): OF2 и OF6. Мы знаем, что электроотрицательность элементов возрастает слева направо и снизу вверх, поэтому самым электроотрицательным среди Галогенов будет F. При этом любой из вышестоящих в подгруппе Галогенов способен вытеснить любой нижестоящий Галоген из состава его соли: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl, а Br2 + NaCl / реакция не идет. Кроме того, сверху вниз в подгруппе возрастает масса элемента и плотность образуемого им простого вещества: F2 - легкий светло-желтый газ, Cl2 - тяжелый ядовитый желто-зеленый газ, Br2 - бурая жидкость, I2 - фиолетовое кристаллическое вещество с металлическим блеском. At до сих пор плохо изучен. Все Галогены плохо растворимы в воде, их можно растворить в бензине или спирте. Хорошо реагируют с водородом, образуя летучие галогеноводороды, которые растворяясь в воде, образуют кислоты: H2 + Cl2 = 2HCl и металлами, образуя соли (кстати название семейства Галогены переводится как "рождающие соли"): 2Na + Cl2 = 2NaCl
Ответить
Другие вопросы из категории
1. составьте схему генетической связи между углеводородами разных групп. превидите уравнения химических реакций по этой схеме.
2.составьте химические уравнения последовательных превращений кальций карбоната на полиэтилен.
Читайте также
1.) Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 60. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и
соответствующей кислоты.
2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.
Помогите ответить на вопросы!!!
1) Оксид химического элемента 1 группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 30. Назвать элемент. Составить формулу его гидроксида.
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД
3.Определите объем оксида углерода (IV), который может быть получен из 100 гр известняка, содержащего 20 % примесей.
Тест
1. .Натрий относится
1) к s– элементам
2) к p– элементам
3) к d– элементам
4) к f - элементам
2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом стронция
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3. Какой из этих металлов в лаборатории хранят под слоем керосина
1) железо 2) цинк 3) медь 4) натрий
4.Элементы первой группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя степень окисления 1) +1 2) +2
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции бария с водой
1 9
Вариант 2. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. ^ 1.(2 балла). Электронная формула атома элемента главной подгруппы IV группы, 3-го периода
Периодической системы: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6. ^ 2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам: А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4. В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4. ^ 3.(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As. В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р. 4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой: A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0. 5.(2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого: А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02 6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны: А. Пять и +5. Б. Четыре и +5. В. Три и +5. Г. Три и + 3. 7.(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет: А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород. 8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A.Изменяются периодически. Б. Не изменяются. B.Усиливаются. Г. Ослабевают. 9.(2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4. В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02. 10. (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соот ветствует уравнение: А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2. В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. ^ Г. С02 + С = 2СО. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом. 11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Укажите типы химических реакций. 12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100 г углекислого газа или 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами. ^ 13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ. 14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 15. (6 баллов). В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
Вы находитесь на странице вопроса "Дайте характеристику элементам VII группы главной подгруппы.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.