1. В 400 г 40 % раствора соляной кислоты поместили металл магния. Какой объем
5-9 класс
|
водорода выделиться при этом.
1.
2HCl+Mg-->MgCl2+H2
400*40/100=160 грам HCl
160/63=x/22,4
X=57л
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислоты массой 370 г, потребовался магний массой 50 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
. В раствор серной кислоты поместили кусочек алюминия массой 5,4 г. Масса полученной соли составила ____ г.
соляной кислоты в растворе равна 20%)
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка