Сколько
5-9 класс
|
потребуется оксида натрия для приготовления 200 г 20 % раствора гидроксида
натрия?
Na2o+h2o = 2naoh
n(naoh) = 200*0,2/40 = 1 моль
n(na2o) = 1/2 моль
m = 0,5*(23*2+16) = 31 г
1. Находим массу гидроксида
m(NaOH)=200*20/100=40г
2) n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NaOH)=40 M=40г/моль
n(NaOH)=40/40=1моль
Na2O+H2O=2NaOH
n(NaOH)/n(Na2O)/2/1, следовательно n(Na2O) в 2 раза меньше, по условию реакции n(Na2O)=1/2=0,5 моль
m(Na2O)=0,5*62=31г Mr(Na2O)=62 M=62г/моль
Ответ:31г
Другие вопросы из категории
Читайте также
сколько килограммов разбавленной кислоты получится?
растворилось 1.12л (при н.у) этого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Чему равна плотность этого газа по кислороду?
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
120мл и 15% с раствором хлорида водорода HCl ? (p=1, 075г/моль)
2. сколько NaNO3 образуется при взаимодействии NaOH обьемом 500 мл массовой долей 28 процентов плотностью 1,31 г/мл с HNO3 обьемом 500 мл массовой долей 40 процентов плотностью 1,25 г/мл?
2. сколько г щелочи образуется, если 68 г калия прореагирует с 82 г воды?