При сгорании 187, 52 угля образовалось 336 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Рассчитайте массовую долю углерода в данном образце угля.
5-9 класс
|
С + O2 = CO2
n(CO2) = 336/22.4 = 15 моль
n(C) = n(CO2)=15 моль
M(C)=12 г/моль
m(C) = 15 *12 = 180 г
w(C) = 180/187.52 *100% = 96%
Другие вопросы из категории
При разложении основного карбоната меди(минерала малахита) Cu2CO3(OH)2 образуются три оксида.Напишите уравнение реакции.
кислота,азот,оксид кремния
г) оксид натрия,гидроксид натрия, нитрат натрия.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Читайте также
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?