Давление насыщенного пара над чистым растворителем при некоторой температуре равно 101,3 кПа. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, состоящ
10-11 класс
|
им из 0,4 моль неэлектролита и 3,04 кг растворителя, на 1,004 кПа меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре. Найдите молекулярную массу растворителя.
1) В соот-ии с 1 з. Рауля Х (мольная доля раств-го в-ва) = ∆P/P0, ∆P = 1.004 кПа, P0 = 101.3 кПа, отсюда Х = 1.004/101.3 = 0.01;
2) в свою очередь 0.4/(0.4+у) = 0.01, (у - кол-во в-ва раств-ля), откуда у = 39.6 моль;
3) т.о. молярная масса р-ля сос-т (3.04*1000)/39.6 = 76.77 г/моль.
Другие вопросы из категории
термохимических уравнений:
Ca(к)+1/2O2(г)=CaO(к); deltaH=-635,60 кДж
H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж); deltaH=-285,84 кДж
CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к)4 deltaH=-65,06 кДж
Читайте также
Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133×105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H
б) Найдите начальные концентрации As и Cl2, если известно, что равновесные концентрации As, Cl2 и AsCl3 при некоторой температуре равны соответственно 4 моль/л; 3 моль/л; 1 моль/л, а начальная концентрация AsCl3 - нулю.
Можно просто ответ,но лучше решение,помогите пожалуйста!!!!
в организм при вливании 400 гр. физ. раствора. 2) сколько воды требуется для приготовления 400 гр. физ. раствора.
температуре 19 °C.
Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·103
Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.
2)