Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г., в котором массовая доля альдегида составляет 40% с гидроксидом меди
10-11 класс
|
(II)?
- Уравнение:
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
- Рассчитаем массу альдегида в растворе:
m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г
- Количество вещества альжегида:
n = m/M = 22г/44г/моль = 0,5моль
- По уравнению реакции:
n(CH3COH) = n(Cu2O) = 0,5моль
- Масса Cu2O
m = n*M = 0,5моль*144г/моль = 72грамма
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г
n = m/M = 22г/44г/моль = 0,5моль
n(CH3COH) = n(Cu2O) = 0,5моль
m(Сu2O) = n*M = 0,5моль*144г/моль = 72грамма
Другие вопросы из категории
дифторметан
1,3,3-трийод-2-метилпропан
4.Функциональная группа(если есть)
5.Номенклатура
6.Виды изомерии
7.Типы хим.реакций
8.Применение
Ничегощеньки не смыслю в химии, кто поможет буду очень благодарна
Читайте также
(н.у.). При действии на такое же количество исходной смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходной смеси.
Назовите вещества: CaC2>(стрелка)C2H2>C2H4>C2H5OH>H3C-C(O)(H)+AG2O>? В предпоследнем пункте между С и О двойная связь. 2)Найдите массу оксида меди (I) , образующегося при действии 19,8 г этаналя на 68,6 г гидроксида меди (II) . 3)Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бутаналь +H2 >(стрелка/переход) ? + H2SO4 ( конц.) t>140* > ? +HCL > ? + NaOH > ? + 0 > ?
массой 75грамм, в котором массовая доля примесей составляет 12%
Какое кол-во вещества оксида кальция образуется при разложении карбоната кальция,взятого массой в 200г.