Какой объем углекислого газа выселиться при обжиге 500т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей
10-11 класс
|
450 000 моль х моль
СаСО3 = (над равно t) СaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
Найдем массу известняка без примесей
500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г
0,1 - это 10%
500 000 000 г - 100%
х г - 10%
х = 50 000 000(г) - это масса примесей
m чистого (СаСО3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
n(CaCO3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 450 000 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)
Ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)
Другие вопросы из категории
растворе составляет (в %)
Читайте также
2.Составить формулы
а)4 метил гептен 1
б)2,6 диэтил октин 4
в)2,3,4 трихлор нонан
3. Дать названия веществам:
а) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
C2H5
б)CH3-CH-CH2-CH=CH2
CH3
в)CH3-CH2-CH-C@СH
CH3 (@-тройная связь)
4.Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 46 пентана? Выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного.