Помогите решить Тестовые задания по теме "Растворы. Вода"

объясните пожалуйста как определять названия веществ.

Спасибо)

К какому типу относится реакция получения гидроксида алюминия, описанная ниже:
К раствору гидроксида натрия или калия прибавили раствор любой соли алюминия, при этом образовался осадок гидроксида алюминия.

Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью?
Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотой?
Что означает фраза: "Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами?"

Задача№1.
Какое колличество вещества соответсвует 300гр мела СаСо₅
Задача№2
Расчитайте массу 5,5 моль Fe₂(SO₄)₅

Помогите решить задачи,напишите с решением пожалусто! Мне очень надо срочно!

а).Al

б).Ag

в).Zn

г).Ba

2-При комнатной температуре вытесняет водород из воды:

а).медь

б).железо

в).литий

г).цинк

3-Химическая реакция проходит между:

а).Mg и ZnCl2 раствор

б).Cu и FeSO4 раствор

в).Ag и AlCl3 раствор

г).Pb и Mg(NO3)2 раствор

4-Калий взаимедействует с водой с образованием ... и ...:

а).соли

б).водорода

в).щёлочи

г).оксида калия

5-С какими веществами взаимодействует оксид бария:

а).H2SO4

б).CaO

в).SO3

г).NaOH

6-С какими веществами взаимодействует гидроксид кальция:

а).HNO3

б).Mg(OH)2

в).Li2O

г).CO2

7-Масса железной пластинки увеличивается в растворе:

а).NaCl

б).CaCl2

в).AlCl3

г).CuCl2

8-Сравните, в каком соединении массовая доля железа больше:

а).FeS2

б).FeCO3

в).Fe3O4

г).FeO

9-При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):

а).80 кг

б).64 кг

в).128 кг

г).100 кг

1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. желтый.
2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от
концентрации электролита, называется…
1. кондуктометрией;
2. рефрактометрией;
3. кулонометрией;
4. полярографией.
3. При действии на раствор, содержащий ионы
Fe+2
раствора красной кровяной
соли наблюдается образование…
1. темно-синего осадка;
2. белого осадка;
3. бурого осадка;
4. бурого раствора.
4. Оксиды образуются при…
1. горении природного газа;
2. растворении хлора в воде;
3. горении железа в хлоре;
4. растворении негашеной извести.
5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном
броме массой 12,8 г.
1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль.
6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода?
1. 1,0∙10(23)
2. 1,2∙10(23)
3. 1,2∙10(22)
4. 1,5∙10(23)

7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г
раствора с массовой долей сульфата калия 10% ?
1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г.
8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г?
1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л.
9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов
азота?
1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л.
10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины
радиоактивных ядер элемента, называется…
1. периодом разложения;
2. характеристическим временем;
3. периодом полураспада;
4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла
11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь.
1. ковалентная полярная;
2. водородная;
3. ковалентная неполярная;
4. ионная.
12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1. кислород;
2. водород;
3. этанол;
4. сероводород.
13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. свободных электронных пар;
2. валентных электронов;
3. неспаренных электронов;
4. энергетических уровней.
14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле
углекислого газа, равно…
1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8.
15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот …
1. не изменяется;
2. увеличивается;
3. уменьшается;
4. изменяется неоднозначно.
16. Наиболее сильным основанием является…
1.
Cu(OH)2
2.
Sr(OH)2
3.
Ba(OH)2
4.
Mg(OH)2
17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного
сосуда увеличить в 2 раза:
1. уменьшится в 4 раза;
2. уменьшится в 8 раз;
3. возрастет в 4 раза;
4. возрастет в 8 раз.
18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему
катализатора:
1. уменьшением энергии активации;
2. увеличением средней кинетической энергии молекул;
3. возрастанием числа столкновений;
4. ростом числа активных молекул.
19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на
сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8
раз?
1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10.
20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита…
1. увеличивается;
2. изменяется неоднозначно;
3. не изменяется;
4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов
21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы
получить 9% (по массе) раствор HCl?
1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г.
22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4
(d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл.
23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г
медного купороса CuSO45H2O в 450г воды.
1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%.
24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты?
1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г;
25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2.
26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией
нитрата натрия 0,2 моль/л .
1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г.
27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора
уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01.
28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C  H2 SO4(конц) CO2  SO2  H2O
равен…
1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4.
29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. синий.
30. Приведенные схемы реакций
а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент
характерны для соединений элемента…
1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.

Вариант 1



ЧАСТЬ
A.
Тестовые задания c выбором ответа




1. Распределение
электронов по энерге­тическим уровням
в атоме магния:


A.
2е, 2е. Б.
2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е,
8е, 2е.




2.
Число электронов на внешнем электронном
слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.




3. Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B.
Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.




4. Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


A.
Бериллий. B. Магний.

Б.
Кальций. Г. Стронций.




5. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически Б. не изменяется В.Увеличивается Г.уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А.
3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б.
Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.


7. Наиболее
энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций.
В. Скандий. Г. Магний.




8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель.
В. Платина.
Г. Цинк.




9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А.
КОН(р-р).Б. NaC1(Р-Р) В. КNОз (р-р).

. Г. BaSO4.


10. Ряд,
в котором все вещества реагируют с железом:

А.
HC1, О2, H2SO4. Б.
СаО, НСl, НNОз.В. КОН, HgO, Н3РО4.

Г. Н2, О2, СО2.




ЧАСТЬ
Б. 3адания со свободным ответом




11. Предложите три
способа получения сульфата железа
(II). Ответ подтвердите уравнениями

реакций.




12. Определите
вещества Х, У, Z,
запишите
их химические формулы.



t + H2SO4 + NaOH +HNO3

Al(ОН)3 → Х → У → Z → Al(NОз)3