S^(-2) -> S^(0) Составьте уравнение реакции
5-9 класс
|
1 вариант:
H2S + Br2 = 2HBr + S
2 вариант:
H2S + Cl2 = 2HCL + S
H2S + Cl2 = 2HCl + S
S(-2) +2e = S(0) |1| окислитель | процесс восстановление
Cl2(0) -2e = 2Cl(-) |1| восстановитель | процесс окисления
S(-2) + Cl2(0) = S(0) + 2Cl(-)
Другие вопросы из категории
окислительно-восстановительный процесс(подробно) и одну как реакцию ионного обмена.
Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3
Подробно распишите, пожалуйста!
Читайте также
SiO2--->Si--->SiO2--->Na2SiO3--->H2SiO3--->SiO2
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, для реакции 4 - сокращённое ионно-молекулярное уравнение.
H2SO4(конц)-->SO2-->Na2SO3-->BaSO3
2) составьте уравнение реакции, схема которой Са+Н2SО4(конц)=СаSО4+Н2S+...
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).
2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
__________
1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.
3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4.Опишите, как вы распознавали кислород.
2) Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)