В порции серной кислоты объемом 55,56 см3 (массовая доля H2SO4 равна 91%, плотность - 1,8 г/см3) полностью растворили сера (VI) оксид. В результате
10-11 класс
|
этого масса серной кислоты возросла до 96,25%. Укажите массу (г) сера (VI) оксида, растворенного в кислоте.
1) m(р-ра) = p*V = 100г.
2) m(H2SO4) = m*w = 91 г.
m(H2O) = 100-91 = 9 г.
3) Пусть n(SO3) = x моль
H2O + SO3(избыток) = H2SO4 + [SO3]
n(H2O) = 9/18 = 0.5 моль
Следовательно:
0.9625 = (91 + 0.5*98)/(100 + 80x) =>
96.25 + 77x = 140
x = 0.3125 моль
m = n*Mr = x*Mr = 25 g
Ответ: 25 г.
1) Найдем массу H2SO4 в исх-м р-ре: 55.56*1.8*0.91 = 91.00728 г;
2) ур-е р-ии SO3 с H2O: SO3 + H2O = H2SO4 (М = 98 г/моль), из х г SO3 (M = 80 г/моль) обр-ся (98/80)*х = 1.225*х г H2SO4, масса р-ра 55.56*1.8 = 100.008 г при этом увел-ся на х г SO3;
3) сос-м равенство вида 91.00728+1.225*х/(100.008+х) = 0.9625, откуда х = 19.9723 г.
Другие вопросы из категории
(+кон/спирт(А)),(+нBr(Б)
Помогите пожалуйста очень надо
1 литий
2 жедезо
3 сера
4 кислород
Читайте также
долю серной кислоты в полученном растворе. 2)В лаборотории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объемом этого раствора нужно взять для приготовления раствора объемом 250 мл с масовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
всего 420 атомов. Какое число молекул серной кислоты содержится в этой порции?
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.