Смесь CO3 магния и кальция, массой 31 г обработали избытком HCl, объем выделившегося при этом CO составил 7, 84л (н.у.). Вычислите состав смеси в

+ 0 -

MellOо

23 июля 2016 г., 1:40:43 (7 лет назад)

Да простенькая задачка.
Уравнения реакций:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем общее количество вещества углекислого газа:
n = V/Vm = 7,84л/22,4л/моль = 0,35 моль
Пусть n(MgCO3) = х моль
Пусть n(CaCO3) = y моль
Тогда:
m(MgCO3) = n*M = x моль*81 г/моль = 81х г
m(CaCO3) = n*M = y моль*100 г/моль = 100y г
составим уравнение:
91x + 100y = 31
Далее:
Из уравнений реакций следует:
n(CO2) = n(MgCO3) = х моль
n(CO2) = n(CaCO3) = y моль
Составим уравнение:
x + y = 0.35
Из этих уравнений составим систему:

Решая эту систему получим:
x = 0,21
y = 0,14
(Можно я не буду писать решение системы:) Если по поводу решения системы будут вопросы - пиши в ЛС, будем разбираться)
Рассчитаем массы карбонатов в смеси:
m(MgCO3) = 81*x = 81*0,21 = 17 г
m(CaCO3) = 100*y = 100*0,14 = 14г
Рассчитаем массовые доли:
w(MgCO3) = m(MgCO3)/m(смеси) = 17г/31г = 0,45 или 55%
w(CaCO3) = m(CaCO3)/m(смеси) = 14г/31г = 0,55 или 55%
Ответ: ....