напишите уравнение реакции в молекулярном ,полном и сокращенном ионном виде между веществами : купрум (2) хлорид и калий гидроксид ; купрум (2) нитрат и
1-4 класс
|
барий гидроксид
CuCl2+KOH-->Cu(OH)2+KCl
Cu^+ + Cl2^- +K^+ + OH^- -->Cu(OH)2 +K^+
+ Cl^-
Cu^+ + OH^- --> Cu (OH)2
Cu (NO3)2 + Ba (OH)2 -->Cu (OH)2 + Ba (NO3)2
Cu^+ + NO3 ^- +Ba ^+ + OH^- --> Cu(OH)2 + Ba^+ + NO3 ^-
Cu^+ +OH^- --->Cu (OH)2
Другие вопросы из категории
является(s,p,d,f)? В какой группе, подгруппе, периоде он находится?
і карбон (IV) оксид;
В)Силіцій (IV) оксид і калій карбонат?;
Что тут делать не шарю, подскажите решение плиз)
1)30;
2)36;
3)41;
4)47
Читайте также
расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2) между какими веществами произойдет химическая реакция?а) магния и раствор нитрата ртути(II) б)серебро и раствор хлорида меди(II) в)цинк и раствор сульфата железа (II) Напишите соответствующее уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.
Расставьте коээфициенты,напишите молекулярные,полные и сокращенные ионные уравнения:
а) LiOH +H2SO4=Li2SO4+H2O
б) BaO+HCL=BaCL2+H2O
d) Cu+AqNO3=Cu(NO3)2+Aq
CaCl2=Ca(OH)2=CaCO3=Ca(HCO3)2=CaCO3=CaCl2
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде
вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O
задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?
задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.
задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).
задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.
а) оксид ртути HgO
б)оксид золота Au2O3
Составте уравнение реакции взаимодействия сульфата аллюминия и гидроксида кальция
2. из приведенных нижу схем уравнений рекции выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществи расставте коифеценты!
P + ?---->P2S3
Sio2 + Mg---->?+MgO
NH3------>?
? + N2----> Ca3N2
3. Какая масса углерода может сгореть в 11,2 л кислорода?
4. Назовите типы реакций:
a)2Сa + O2---->2CaO
б)Fe + 2HCL-----> FeCl2 + H2
в) BaCO3 -----> BaO + CO2
г) 2CO + O2 ----->2CO2