Очень нужна помощь

5-9 класс

При термическом разложении 10г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого

газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи:

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑, СаСО3);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и

объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Mari10982mari 26 дек. 2013 г., 10:53:16 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Sonia910

26 дек. 2013 г., 13:13:47 (10 лет назад)

2    10г.    1,68л.
1. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. 100г. 22,4л    Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
   M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=100г.

4. 100г.CaCO₃ - 22,4л.CO₂
   10г.CaCO₃ -      Xл.CO₂      X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂

5. V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.

Ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.