Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5% серной кислоте. Определить массовую долю сульфата ка
10-11 класс
|
лия в полученном растворе
H2SO4 + K2CO3 ⇒K2SO4 + CO2 + H2O
Это уравнение без коэфициентов.
Примем количество H2SO4 равное 1 молю,тоесть. 98 г.
Тогда в ходе реакции получаем 174 г К2SО4 (1 моль) и 18 г Н2О (1 моль).
С учетом концентрации кислоты (5%) имеем еще 98*(100-5)/5 = 1862 (г) воды.
Итого 1862 + 18 = 1880 (г) воды.
Определяем массовую долю сульфата калия в растворе: 174*100/(1880+174) = приблизительно 8,5 %
Другие вопросы из категории
Читайте также
полученном растворе
2. На 3,9 г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи (ρводы=1г/мл)
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
массой 112гр с массовой долей KOH 25%. Какова масса растворенного карбоната?