HNO3+ H2S= H2SO4+ NO2+ H2O Решить как окислительно-восстановительная реакция пожалуйста.
5-9 класс
|
HO3+H2 = H2O4+O2+H2O
- +1
- -8
N+5 окислитель
S-2 восстановитель
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 4H2O
В этой реакции меняют степень окисления 2 в-ва - это S (сера) и N (азот)
Для начала надо записать уравнение электронного баланса:
1) N (+5) + 1 электрон = N (+4) - окислитель, но реакция восстановления.
2) S (-2) - 8 электронов = S (+6) - восстановитель, но реакция окисления.
Для того, чтобы расставить коэффициенты реакции, надо найти НОК 8 и 1 (это 8), и это число разделить на 1 и на 8. И мы получаем коэффициент перед HNO3 = 8.
Реакция будет следующая:
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 2H2O
Другие вопросы из категории
Читайте также
Fe+CuSO4 -
решить как окислительно-восстановительные реакция
и как - реакция ионного обмена
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
+H2=Cu+H2O
2) SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
3) CaO + H2O=Ca(OH)2
4) 2NO +O2=2NO2
Укажите, какие из привeденных уравнений относятся к окислительно-восстановительным реакциям:
1) 2NaBr +Cl2 + 2NaCl2=2NaCl + Br2
2) SiO2 +2MgO=Si+2MgO
3) 4NH3 +3O2 + 2N2 + 6H2O
4) Mg (OH)2 +H2SO4=MgSO4 +2H2O
ПОЖАЛУЙСТА! МНЕ ОЧЕНЬ ПРИ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО, ЛУЧШЕ СФОТОГРАФИРОВАТЬ, А ТО Я СОВСЕМ ТЕМУ НЕ ПОНЯЛА- БОЛЕЛА. пОМОГИТЕ МНЕ РЕШИТЬ РАСПИШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! уМОЛЯЮ!! НУЖНА ПОМОЩЬ!! СРРОООЧНО
6)PbO+H2=
расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
1) H2S+Cl2=HCl+S
2)HNO3+Cu=Cu(NO3)2+NO2+H2O
3)HCl+MnO2=MnCl2+H2O+Cl2 помогите пожалуйста очень прошу)