Определити массу карбоната натрия,который можно получить,подействовав на гидроксид натрия оксидом углерада(4),выделяющимся в результате взаимодействия
5-9 класс
|
карбоната кальция массой 500 г с соляной кислотой.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 - 500 г; 100г/моль
СО2 - Х г; 44 г/моль
500г/100г = Хг/44г ==> Х= 500*44/100 = 200 г (СО2)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СО2 - 220 г; 44 г/моль
Na2CO3 - Y г; 106 г/моль
220г/44г = Yг/106г ==> Y = 220*106/44 = 530 г
Ответ: 530 г
Другие вопросы из категории
г)Fe(OH)3 --> t
№11)Выпишите формулы оснаваний а) Al(OH)Cl2, б)Ca(OH)2, В)CaO, Г)NaHCO3, Д)NaOH, е)Cu(OH)2
пожалуйста помогите очень срочно надо))сегодня сдаю!!!!!!!!!!!!!!!!
а) Железо может быть жидким;
б) кислород может быть твёрдым;
в) уксусная кислота может быть газообразной.
а) HNO3 + Mg(OH)2 =
б) FeCl3 + Zn =
в) CH4 =
г) KOH + Ca(OH)2 =
д) Ba + O2 =
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?