составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2S + H2O укажите окислитель и восстановитель

1. Найти электронную формулу углеводорода, содержащего 20% водорода (ну, значит, углерода 80%), а относительная плотность воздуха=1,035.

2. Найти электронную формулу углеводорода, содержащего 75% углерода (значит водорода 25%), а относительная плотность азота=0,572.

1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl

Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.

4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?

7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4

8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH

Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций

9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.

10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.

13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4

14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.

16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.

18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

Al+NaOH+H2O-->H2+…

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.

20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

1) ZnCL2+KOH(изб.)-->

2) CdSO4+KOH-->

21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO

(K) (K) (K) (K)

при стандартных условиях.

22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4

23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

1) Ni+HNO3 (разб.)-->

2) Ni+H2SO4(конц.)-->

3) Ni+HCl-->

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.

25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2

(Г) (Г) (Г)

при стандартных условиях.

а) PbO2+MnSO4+HNO3-->PbSO4+ Pb(NO3)2+HMnO4+H2O
б) KMnO4 + NH3 --> KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
в) H2C2O4 + KMnO4 -- > CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O
г) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 --> CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
д) K2Cr2O7 + HClO4 + HI ---> Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

feso4 + kclo3 +h2so4-->fe2(So4)3+kcl + H2O
Помогите пожалуйста