какая масса азотной кислоты образовалась при взаимодействие 86,7 г нитрита натрия (2% массовая доля) с избытком серной кислоты?
5-9 класс
|
При взаимодействии натрия с избытком серной кислоты будет:
По условию 2% это примесь, то есть не нитрат натрия.
Находим, что 2 процента составляют 1,7 г., то есть всего у нас 85 г. нитрата.
Пропорция :
Отсюда, х равен
Другие вопросы из категории
1)CH₃-CH₂-CH-CH₃ 3) CH₃-CH-CH-CH₃ 5) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
| | |
CH₃ CH₃ CH₃ 6) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₃
|
CH₃
CH₃ CH₃
| |
2) CH₂-CH-CH₃ 4) CH₃-C-CH₂-CH₃ 7) CH₃-CH₂-CH-CH-CH₃
| | | |
CH₃ CH₃ CH₂ CH₃
сера входит в состав сульфидных руд.Г) … кислород необходим для дыхания.Д) В состав молекулы воды входит … кислород.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
какая масса азотной кислоты образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с нитратом натрия массой 86,7 г 2% примесей.
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %