Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 657 вопросов и 6 445 963 ответов!

один литр азотной кислоты плотность которой 1,31 содержащей 50% HNO3, разбавлен 690 мл H2O. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного

10-11 класс

раствора

252589 05 окт. 2015 г., 14:19:03 (8 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Акилова
05 окт. 2015 г., 14:51:14 (8 лет назад)

m(HNO3 раствора 1)=p*V=1.31*1000=1310г.
m(HNO3 сухого в-ва)=m*w/100%=1310*50/100=655г
m(H2O добавили)=1*690=690 г
m(HNO3 растовора 2)=2000г
w(HNO3)=(m(HNO3 сух.в-ва)/m(раствора 2))*100%=(655/2000)*100%=32.75%
V(раствора)=1000мл+690мл=1690мл
n(раствора)=V/Vm=1.69/22.4=0.0754 моль
С=n/V=0.0754/1.69=0.045

Ответить

Другие вопросы из категории

Определите рН раствора,

в котором содержание
гидроксид-ионов

10-11 класс химия ответов 1
№1 Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул. №2 Какие груп

пы атомов и виды связей наиболее характерны для большенства белковых молекул?

№3 Где белки встречаются в прероде и каково их значение?

№4 Опишите физические и химические свойства белков.

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Вычислите массовую долю и молярную концентрацию соли в растворе, образовавшейся в результате взаимодействия 93,33 мл раствора фосфорной кислоты с массовой

долей кислоты в растворе 10%(масс.) (плотность раствора - 1,05 г/мл) и 23,0 мл раствора гидрксида натрия с массовой долей щелочи 15% (масс.) ( плотность раствора - 1,16 г/мл). Плотность полученного раствора равна 1.07 г/мл. Пожалуйста, помогите!

10-11 класс химия ответов 1
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

10-11 класс химия ответов 1
1)При окислении фосфора 60% раствором азотной кислоты (р=1,37г/мл)получены оксид азота (II)л фосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25

мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!

10-11 класс химия ответов 6


Вы находитесь на странице вопроса "один литр азотной кислоты плотность которой 1,31 содержащей 50% HNO3, разбавлен 690 мл H2O. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.