Вычислите объем водорода который можно получить из 90г уксусной кислоты и 80г кальция , если объемная доля выхода водорода составляет 95%.
10-11 класс
|
Это задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить.
90 г 80г xл
2CH3COOH + Ca=====>(CH3COO)2Ca + H2(стрелка вверх)
М=60г/моль 40г/моль Vm=22,4 л/моль
m=120г 40 г V=22,4 л
Нахоим какое из веществ в избытке:
n(CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль
n(Ca)=80/40=2 моль
Cа в избытке.Значит решаем задачу по уксусной кислоте.
По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4
=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)
Найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.
Формула: φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)
Значит V(практич.)=V(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л
Ответ:15,96 л.
Другие вопросы из категории
KI+ KMnO4+H2SO4 -> I2 + MnSO4+K2SO4+H2O
O
//
CH3-CH-C
| \
CH3 H
или не ацетилен, но из полученной штуки должен выйти бензол
спасибо
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
цинком массой 2,0г
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху