закончите уравнения химических реакций и методом электронного баланса расставьте коэффициенты. продолжение задания на фото
10-11 класс
|
а) 2С²⁺O²⁻+O₂⁰=2C⁴⁺O₂²⁻
C²⁺ -2e=C⁴⁺ 2 -восстановитель
4
O₂⁰ +4e=2O²⁻ 1-окислитель
б) 2H₂⁺O²⁻=2H₂⁰+O₂⁰
2H⁺ +2e=H₂⁰ 2-окислитель
4
2O²⁻ -4e=O₂⁰ 1-восстановитель
в) 2С₂³⁻H₆⁺+7O₂⁰=4C⁴⁺O₂²⁻+6H₂⁺O²⁻
C³⁻ -7e =C⁴⁺ 4-восстановитель
28
O₂⁰ +4e=2O²⁻ 7-окислитель
г) Сu²⁺O²⁻+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O²⁻
Cu²⁺ +2e=Cu⁰ 1-окислитель
2
H₂⁰ -2e=2H⁺ 1-восстановитель
Реакция с участием органического вещества- реакция в), органическое вещество- C₂H₆(этан)
Окислительно-восстановительная,эндотермическая,гомогенная реакция разложения - реакция б)
Другие вопросы из категории
Читайте также
является окислительно-восстановительной, эндотермической, гомогенной и реакцией разложения:
а) CO + O2 --->;
б) H2O --->t ;
в) C2H6 + O2 --->;
г) CuO + H2 --->t.
+ Cl2=
C + S=
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.