сервис вопросов и ответовкакая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного:(решение обязательно!!!!)
5-9 класс|
|
JuliaAnosova
10 июня 2014 г., 11:56:19 (9 лет назад)
Kolyan13
10 июня 2014 г., 14:24:41 (9 лет назад)
СаСO3---->CaO + CO2
n(количество моль)
mт(масса теоритеского)
mп(масса практического выхода)
n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1.
mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг
mп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг.
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите написать полное ионное,молекулярное и сокращенное уравнение. Fe ( OH)2 + HNo3 NaCl + AgNo3
Ba(No3)2 + Al2(so4)3
Читайте также
какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и
заранее Спасибо)
Срочно нужна помощь в химии!!! 1)Определите, с помощью каких реакций можно осуществить следующие
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?
Вы находитесь на странице вопроса "какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного:(решение обязательно!!!!)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.