В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.
10-11 класс
|
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
n(CuSO4)=32/160=0.2моль
n(Fe)=9.6/56=0.171моль
n(FeSO4)=n(Cu)=n(Fe)=0.171моль
n(CuSO4)=0.2-0.171=0.0286моль
m(CuSO4)=0.0286*160=4.57г
m(Cu)=0.171*64=10.97г
m(FeSO4)=0.171*152=52.1г
CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu↓
n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
n (Fe) = 9,6 г /56 г/моль = 0,171 моль
Железо в недостатке, ведем расчет по нему.
n (FeSO4) = n (Fe) = 0, 171 моль
m (FeSO4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.
n (Cu) = n (Fe) = 0,171 моль.
m (Cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г.
Другие вопросы из категории
Читайте также
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!