пожалуйста Решите задачу с подробным решение ; Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой
5-9 класс
|
26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
M(Ba(NO3)2)=137+((14+16*3))2=261 грамм/моль m=261 грамм
M(BaSO4)=137+16*4+32=233 грамм/моль m=233 грамм
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 грамм/моль m=98 грамм
Вычислим какое вещество в недостатке
На Х - грамм (Ba(NO3)2) приходится 4,5 грамм (H2SO4)
На 261грамм (Ba(NO3)2) приходится 98 грамм (H2SO4)
Х - грамм (Ba(NO3)2)=261*4,5/98=11,98 грамм - нитрат бария в избытке.
Расчет ведем по серной кислоте
Из 4,5 грамм (H2SO4) получаем Х - грамм (BaSO4)
Из 98 грамм (H2SO4) получаем 233-грамм (BaSO4)
Х - грамм (BaSO4)=4,5*233/98=10,7 грамм.
Другие вопросы из категории
2)CuSO4 + x → Cu(OH)2 + y
3)Fe(OH)3 → x+y
4)Ca(OH)2 + x → CaCl2 + y
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
1) Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
2)
1.Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка KOH с 9,5 гр MgCl2.
2. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. Определите массу кислоты,которая вступила в реакцию