вычислите массовые доли ионов в таких соединениях: Mg₃N₂, K₂CO₃, Ba(OH)₂

1) Ca(HCO3)2, P2O5, HCl, NaCl
2) P2O5, H3PO4, CuSO4, NaOH
3) H2SO4, CO2, Na2CO3, CuOH
4) ZnO, ZnSO4, Zn(OH)2, HCl

1) используя рядактивности металов закончите уравнение тех реакций которые осуществимы:

Mg+HCL= Fe+H2 So4=

AL+H2 SO4= Cu+H CL=

2)из проведенных ниже веществ выпишите формулы кислот и составить уравнение реакций этих кислот с оксидом магния:

H2O, KCl, H2 SO4, HCL, Ba(OH)2, H3 PO4, NaCL.

3)Закончите уравнение реакций с участием кислот и привидите названия образующх солей:

Fe2 O3+H2SO4= Al+H CL= Fe+H Cl= CaO+H CL=

ZnO+H3 PO4=

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
А) LION+HNO2 1) LINO3+H20
Б) LI20+HNO3 2) NH3+H2O+LICL
B) LION+NH4CL 3) LINO2+H2O
4) LI2O+NH3+HCL

№2 Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.

№3 Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 15%

В каком случае массовая доля железа больше?

процентах)соли в приготовленном растворе.

2)К раствору массой 60 г с массовой долей соды 20% добавили 20 г воды.Вычислите массовую долю(в процентах) соды в полученном растворе.

карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.

3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.

4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите