аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массовую долю соли в
5-9 класс
|
полученном растворе.
NH3+HNO3->NH4NO3
n(NH3)=8.96/22.4=0.4 моль
n(NH3)=n(HNO3)=n(NH4NO3)=0.4 моль
m(HNO3)=0.4*63=25.2 г.
m(р-Р HNO3)=25.2/10*100=252 г.
m(NH4NO3)=0.4*80=32 г.
m(NH3)=0.4*17=6.8 г.
w(NH4NO3)=(32/(252+6,8))*100=12,36%
Другие вопросы из категории
Составить уравнения, которые дадут такие превращения:
1) P --->P4O10 ----> H3PO4 ----> Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2
2) N2 ----> NH3 ----> (NH4)2SO4 ----> NH4Cl ----> NH3 -----> NH4NO3
3) KBr ---> Br2 ----> HBr -----> NaBr -----> AgBr
4) -----> FeS ----> H2S ----> KH
S
-----> SO2 -----> NaHSO3 ------> CaSO3
срочно пожалуйста
В)NaCl,CaCO3,BaO,H3PO4.
Читайте также
соль.определите массу соли,если её выход составляет 80% от теоретического
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
долю алюминия в смеси.
результате взаимодействия между сульфидом железа II массой 8,8г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей хлороводорода 20%(плотность 1,14г/мл), пропустили через раствор сульфата меди II массой 150г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3%