Ребят, помоги пожалуйста решить две задачи: 1) 7,4 г. гидроксида кальция соединили с 18,9 г. азотной кислоты. Сколько гр. соли получили? 2) При
10-11 класс
|
разложении 75,2 г. нитрата меди (II) получили 4 л. кислорода. Сколько % это состоит от теории?
2)По уравнению 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2. n(Cu(NO3)2)=m/M=75,2/188=0,4моль, n(O2)теор=n(Cu(NO3)2)/2=0,2моль. V(O2)теор=n*Vмоль=0,2*22,4=4,48л. %выхода=Vпракт*100%/Vтеор=4*100/4,48=89,3%. Ответ: выход=89,3%.
1)По уравнению Ca(OH)2+2HNO3->Ca(NO3)2+2H2O. n(Ca(OH)2)=m/M
7,4/74=0,1моль. n(HNO3)=m/M=18,9/63=0,3моль. По коэффициентам уравнения n(Ca(OH)2)/n(HNO3)=1/2->на 0,1моль Ca(OH)2 нужно 0,2моль HNO3. 0,3-0,2=0,1моль HNO3 ещё остаётся->она в избытке, считать будем по Ca(OH)2. n(Ca(NO3)2)=n(Ca(OH)2)=0,1моль. m(Ca(NO3)2)=n*M=0,1*164=16,4г. Ответ: m(Ca(NO3)2)=16,4г
Другие вопросы из категории
1. Экспериментально установите, взаимодействует ли феррум (2) сульфат с:
а) щёлочью
б) медью
в) барий хлоридом
2.Экспериментально установите, какое из веществ - барий хлорид или натрий карбонат- взаимодействует с нитратной кислотой.
3.Подберите вещества и провидите реакции в соответствии с таким сокращенным ионным уравнением реакции:
Н+ОН=Н2О
а) Раствор NaNo3 (анод угольный)
б) Раствор NiCl2 (анод никелевый)
SO2(г.) + H2O (ж.)⇔H2SO3(р.) г) 3Fe2O3(тв.) + CO(г.) ⇔2Fe3O4(тв.) + СO2(г.)
Читайте также
потребуется для сжигания 1(м в кубе) бутина-1?
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!
было получено 410 г фенола. Определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2) При взаимодействии фенола с бромной водой образуется нерастворимый в воде 2,4,6-трибромфенол (качественная реакция на фенол). При действии избытка бромной воды на 240 г водного раствора фенола получено 8,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю фенола в исходном растворе.
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!
1 Вычеслить массу газа метана CH4 обьемом 44,8 литра
2 Железо массой 112грамм реагирует с серной кислотой,вычеслить массу выделевшегося водорода