известняк массой 50г. содержащий 20% примесей обработали избытком соляной кислоты. Сколько литров газа при этом выделилось?
10-11 класс
|
mCaCO3 (без примесей) = 50*0,8 = 40г
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
nCO2 = nCaCO3 = m/M = 40/100 = 0,4 моль
VCO2 = n*Vm = 0.4*22.4 = 8.96л
Другие вопросы из категории
Напишете реакции полного и неполного сгорания пентена-1
Завтра химия,не знаю как решить
Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции:
1) 2FeCI2+CI2=2FeCI3
2) Fe+2HCI=FeCI2+H2
3) 2KOH+CI2=KCI+KCIO+H2O
4) MnO2+4HCI=CI2+MnCI2+2H2O
идет по формуле:
CaSO4 * 2H2O = CaSO4 * 0,5H2O + 1,5 H2O.
Читайте также
каком объеме при этом образуется?
выделится при этом (при н.у)?
Ответ:7,84 л.
2)Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у).Определить массовую долю меди в смеси?
Ответ:60%.
3)Вычислите массу хлорида железа (III),образовавшегося при взаимодействии с хлором железных стружек, кол.-во в.-тва железа в которых равно 1,5 моль.Какой объем хлора потребуется?
Ответ:243,75 г,50,4 л.
долю алюминия в смеси.
2)Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
Определить долю выхода нитробензола?
(p=1,33 г/мл) потребуется на полное связывание выделившегося газа в виде килой соли ?