Вычислите объем водорода который выделяется в результате взаимодействия 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты
5-9 класс
|
Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4 + H2(газ) 1. М(Zn)=63г/моль 2.n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=4г/63г/моль=0,06моль 3.n(H2)=n(Zn) по уравнению n(H2)=0,06моль 4. (н.у) V(H2)=n(H2)*Vm=0,06моль*22,4 л/моль=1,344л
пожалуйста сделайте
Другие вопросы из категории
В чайной ложке содержится примерно 12 г питьевой соды.
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
и магнием ((розпишите плз))