Сколько граммов сульфата магния и воды нужно взять для приготовления 220 г 35%-го раствора его?
5-9 класс
|
Найдем массу растворенного вещества:
m(MgSO4) = m(р-ра) * ω(MgSO4) = 220 * 0,35 = 77 г
Находим массу воды
m(H2O) = m(р-ра) - m(MgSO4) = 220 - 77 = 143 г
Ответ: 77 г сульфата магния и 143 г воды
Другие вопросы из категории
а)Al+Cl2 б)Mg+N2 в)Zn+Cl2
г)As+O2 д)Cu+O2 е)P+S
Химические формулы продуктов реакций составьте по известным вам правилам. Валентности элементов определите по положению в переодической системе. Хлор, сера и азот в этих реакциях проявляют низшие, а остальные элементы-высшие валентности.
Нужно составить уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса:
1)MnO2+Al → Al2O3+Mn
2)Li+N2 → Li3N
3)Fe+HCl → FeCl2+H2↑
4)HgO → Hg+O2↑
5)Al+FeCl2 → AlCl3+Fe
6)Zn+HCl → ZnCl2+H2↑
7)Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑
8)C+O2 → CO
9)NH3 → N2+H2
10)P+O2 → P2O5
В общем тот, кто решит, будет молодец)
Читайте также
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)).
2. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
2. Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?
2.Какая масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди(II) CuSO4 с избытком гидроксида натрия? .
2. Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 13 г цинка в соляной кислоте?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
2. Какой объём кислорода (при н.у.) нужен для реакции с серой массой 6,4г?
2. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + O2 → Al2O3
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 14,2 г 10% раствора сульфата натрияс хлоридом бария
2. Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 7,4 г гидроксида кальция, с раствором карбоната натрия
2.Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 34.2 г этого вещества?.
2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3
2.Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?(Считать объёмную долю кислорода в воздухе 21% )
2.Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?
доля щелочи составляет 2,5? 3) Сколько граммов калий йодида и воды необходимо взять для приготовления 50 г. 0.1% раствора?