Помогите пожалуйста! Установите массовую долю соли в растворе, который образуется при растворении 32,5 граммов цинка в 200 граммах 20% раствора соляной
5-9 класс
|
кислоты.
0,5 1,1 x
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2
1 2 1 1
n(Zn) = 32,5 г / 65г/моль= 0,5 моль (недостаток)
n(HCl)= 200г х 0,2 / 36,5 г/моль= 1,1моль
n(H2)= 0,5 моль согласно уравнения
n(ZnCl2)= 0,5 моль согласно уравнения
m(ZnCl2)= 136г/моль х 0,5 моль=68г
m(H2)= 2г/моль х 0,5 моль=1г
m(p-pa)= 200г кислоты + 32,5г цинка - 1г водорода =231,5г
w(ZnCl2)= 68г/231,5г х 100%=29,37%
Другие вопросы из категории
Zn+H2SO4;
Al+O2;
CaCO3--->
Mg+HCL;
CuO+H2SO4;
Na+O2;
CaO+HCL;
Cu(OH)2----->
Твёрдое агрегатное состояние при н.у. имеют:
а)J2,Na,K
2)Mo,Tc,Os
3)Ti,Po,Ac
4)Fe,Zn,Hg
Газообразное агрегатное состояние при н.у. имею:
а)He,Kr,Ar
2)CO,NH3,O3
3)PH3,CH4,AsH3
4)Cl2,N2,HCl
число протонов в ядрах атомов различно, но масса атомов одинакова; в) и заряд ядер атомов, и относительная атомная масса различны; г) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов одинаково.
Читайте также
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.
3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.
4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.
5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?
сой 500мл чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%
421г воды. определите массовую долю соли и воды в данном растворе