Какая масса серной кислоты 10%- ног раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализации 8г NaOH?
5-9 класс
|
Спочатку знайдемо масу самої кислоти:
8г Хг
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80г 98г
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 40*2=80 (г)
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98*1=98 (г)
Х=(8*98)/80 = 9,8 (г)
Отже, нам потрібно 9,8 г сульфатної кислоти.
w=(mpp/mp)*100%
mp=(mpp*100%)/w
mp=(9,8*100%)/10%=98 (Г)
Відповідь: 98 г
Другие вопросы из категории
уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах
химической реакции соляной кислоты с этим металлом, назовите продукты реакции.
Читайте также
колчедана при выходе 90%, 3)Из природной серы с примесью, составляющей 20%, получают 448 л (н. у.) сернистого газа. Сколько природной серы расходуется при этом?
2. Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с цинком, если выделится водород объемом 6,72 л?
3. Какой объем хлороводорода выделится при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с серной кислотой?
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,
долю серной кислоты в исходном растворе.