10 л паров этиленового углеводорода (н. у.) имеют массу 18,75 г. Определите его формулу и плотность по воздуху.
10-11 класс
|
1. Объём грамм-моля любого газа в нормальных условиях - 22.4 литра, если 10 литров имеют массу 18.75 г, то грамм-моль имеет массу 22.4*(18.75/10)=42 г. То есть сумма атомных масс входящих в молекулу элементов равна 42.
2. Поскольку атомная масса углерода равна 12, водорода - 1, и у этиленовых углеводородов формула C(n)H(2n), то единственный вариант - пропен, с формулой C3H6.
3. Всё, но на всякий случай посмотри в сети (например, в википедии), что такое алкены
P.S. поскольку воздух - это примерно 29 г/моль, а наш газ - 42 г/моль, то его плотность по воздуху равна 42/29, это примерно 1.45
10л. Паров этленнового углеводарода при нормальных условиях условиях имеют массу 18,75г . Определите его формолу и плотность по воздуху
Другие вопросы из категории
1) бутаналь с оксидом серебра
2) качественную реакцию на крахмал
3) диссоциация муравьиной кислоты
4) гидролиз бутилового эфира муравьиной кислоты
5) горение амилового спирта.
Заранее спасибо!
Читайте также
паров данного углеводорода по водороду 15
Определите состав смеси (в %% по объёму) и напишите структурные формулы углеводородов, если известно, что продукт взаимодействия этиленового углеводорода с бромом в 50,5 раз тяжелее гелия.
Источник: http://reftrend.ru/956478.html
Выведите молекулярную формулу углеводорода. Составьте структурные формулы изомеров данного состава и дайте им названия
равна 2,875.Определите молекулярную формулу углеводорода.
молекулярную формулу углеводорода. Составьте структурные формулы изомеров данного состава и дайте им названия