определить количество тепла,которое выделяется в результате образования 14,2 граммов оксида фосфора 5
5-9 класс
|
4P+5O2=2P2O5+2984кДж
Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу. ν = m / M
ν(P2O5)=14,2г:142г/моль=0,1 моль
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
по уравнени 2 моль P2O5 - 2984 кДж
по условию 0,1 моль P2O5 - Q
Отсюда Q=(0,1*2984):2=149,2 кДж (149200 Дж)
Ответ при образовании 14,2 P2O5 выделится 149,2 кДж энергии.
Другие вопросы из категории
Fe—FeO -fe(OH)2-feCl2-Mg(OH)2-MgO
+ K2SO4
c) HNO3 + Ba(OH)2 ----------> Ba(NO3)2 + H2O
d) H2SO4 + Sr(OH)2 --------->SrSO4 + H2O
Читайте также
с кислородом, если в результате реакции образуется 140 грамм оксида магния
4 К + O2 = 2К2O + 1803 кДж 2.В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции
уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
Задача 2. Какая масса вещества воды была взята для реакции, если при разложении воды получилось 560л кислорода?