сервис вопросов и ответовПомогите пожалуйста! 1)Как влияет отрицательный катализатор (ингибитор) на скорость химической реакции? а) уменьшает. б)
10-11 класс|
|
увеличивает.
в) оставляет неизменной.
г) увелич. в 2 раза?
2)опишите процессы происходящие на католе и угольном аноде при электролизе раствора CaS
3) кислотным является оксид
а) магния.
б) серы.
в) алюминия.
г) бром?
Tebenkova119719
12 янв. 2014 г., 4:57:11 (10 лет назад)
Peleh78
12 янв. 2014 г., 5:29:23 (10 лет назад)
1) А
2) Электролиз раствора CaS:
Диссоциация:CaS = Ca(2+) + S(2-)H2O = H(+) + OH(-)
На катоде восстанавливаются вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы
Ответить
Другие вопросы из категории
Назовите самую тяжелую жидкость при комнатной температуре. Напишите два уравнения реакции с ее участием. Найдите в справочнике температуру кипения и
рассчитайте, во сколько раз увеличивается объем вещества в результате полного испарения этой жидкости при температуре кипения.
Читайте также
Помогите пожалуйста, объясните как решается задачи по химии на тему: количество вещества. Моль. Молярная масса. Как найти число ню? Напишите пожалуйста
какие формулы нужно использовать.1. Дано m (Al) = 10,8. Найти ню (Al). 2. Дано: K^2 Cr^2 O^7 (дихромат калия). найти ню (К), (Сr), (О).
Помогите, пожалуйста) 2CO(г) + O2 = 2CO2 + Q 1) Дать характеристику химической реакции 2) Какие условия необходимо создать, чтобы
протекала прямая реакция
Химики!Помогите,пожалуйста!!!!!Это вариант ЕгЭ. Вариант 4. Часть А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al + Fe2О3 = Al2О3 + Fe:
а)соединения, ОВР, обратимая; б)замещения, ОВР, необратимая; в)замещения, не ОВР, обратимая; г)обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какой объём хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Cl2 + Н2 = 2НCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. Н3РО4, t
3. Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН: а) гидратации, гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая.
4. Восстановитель в реакции термического разложения нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2).
5. Для увеличения скорости химической реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции 4NН3 + 5О2 ↔ 4NO + 6Н2О + Q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение температуры и понижение давления.
7. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) KNO3; б) AlCl3; в)K2CO3; г) Na2СО3.
8. Формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) Mg2+, OH- , Na+ , SO42-; б) Al3+, K+, NO3-, OH-; в) Cu2+, H+, SO32-, SO42-; г)Fe2+, Cl-, Ba2+, NO3-.
9. Краткое ионное уравнение 2H++ СO32- = Н2О + СО2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)СаСО2; б) NaНСО3; в) Na2СО3; г) MgСО3.
10. Гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир; г)уксусная кислота.
11. Установите соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Zn + 2HCl = 3. Zn(OH)2 + 2HCl = 2. ZnO + 2HCl = 4. ZnCl2 + 4NаОН = Правая часть краткого ионного уравнения: а) = Zn 2+ +2H2O; в) = Zn 2+ +H2↑; д) = [Zn(OH)4]2-. б) = Zn 2+ +H2O; г) = Zn(OH)2↓;
Вычислите как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в системе в 3 раза
Помогите пожалуйста *-*
Вы находитесь на странице вопроса "Помогите пожалуйста! 1)Как влияет отрицательный катализатор (ингибитор) на скорость химической реакции? а) уменьшает. б)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.