Для определения качественного состава неизвестного бесцветного газа с неприятным запахом часть его поглотили раствором гидроксида бария .При это выпал б

Помогите умоляю , очень нужно, последняя пересдача на сессии

4)Al₂(SO₄)₃

минеральных кислот:в три пробирки налейте по 3 мл кислоты:в первую-азотную,во вторую-серную,в третью-соляную и добавьте к каждой из них по 1 мл молочного белка. При этом во всех пробирках образуется белый осадок.При встряхивании смесей осадок в пробирке с азотной кислотой увеличивается,а осадки в двух других пробирках растворяются.

выпадение белка в осадок в присутствии солей тяжелых металлов:налейте в две пробирки по 2 мл раствора белка и добавьте в первую пробирку при перемешивании несколько капель раствора сульфата меди,во вторую-раствор ацетата свинца.При этом в каждойпробирке образуется творожистый осадок белка.При избытке раствора солей осадки растворяются.В присутствии солей некоторых тяжелых металлов осадок белка не растворяется снова, т к они являются токсичными(например соли ртути)

Действие формалина и спирта на белки: одну из двух пробирок налейте формалин,во вторую-этиловый спирт и добавьте к каждой из них по 1 мл раствора белка.В пробирках образуется осадок.Перемешайте,добавив воду,осадки в пробирках не растворяются.

Денатурация белка:алив в пробирку раствор яичного белка,доведите до кипения.Почему жидкость помутнела?Добавьте воду.Растворяется ли осадок?Объясните,почему не происходит растворение осадка.

Анализ пищеых продуктов

Определение наличия белка в мясе.
В пробирку поместите 1 г измельченного мяса и налейте 1/3 стакана воды. Прокипятите в течение нескольких минут. Отлейте 1/2 мл раствора в другую пробирку, прилейте к нему 2 мл раствора щелочи и 3—4 капли раствора сульфата меди. О чем свидетельствует образовавшееся красно-фиолетовое окрашивание?

Выделение жира из пищевых продуктов.выделение жира из пищевых продуктов. В пробирку насыпьте муки высотой 2 см и налейте 3 мл бензина. Затем встряхивайте в течение 1—2 мин. Нанесите несколько капель смеси на фильтровальную бумагу. После испарения бензина вы обнаружите на поверхности фильтровальной бумаги пятна жира.

определение наличия масла в составе ореха.ядро ореха положите в фарфоровую ступку и размельчите.размельченных орех перенесите на фильтровальную бумагу.поверхность бумаги покроется пятнами жира.

растворимого в воде,несколько его кристаллов нагрели с гидроксидом натрия. При этом выделился газ с резким запахом. Часть кристаллов добавили к раствору хлорида бария. В этом опыте наблюдали образование белого осадка,нерастворимого в кислотах. Запишите химическую формулу исследуемого вещества

вещества нагрели в кислороде,в результате чего образовалось два оксида.Один из них - оксид неметалла,газ при обычных условиях,имеет характерный резкий запах и образуется,например,при зажигании спички.Второе вещество,амфотерный оксид,обработали соляной кислотой и получили раствор бурого цвета.
Определите состав и запишите название исследуемой соли.Составьте два уравнения реакций,которые были проведены в процессе изучения ее свойств.

Это вещество нагрели с большим избытком магния; при обработке продукта реакции соляной кислотой выделился бесцветный газ с неприятным запахом. Напишите уравнения проведенных реакций.
Первые две это
1)Si+2Cl2=SiCl4
2)SiCl4+3H2O=H2SiO3(осадок) +4HCl

в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода