Рассчитайте V газа выделившегося при воздействии 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, плотность=1,1 г/мл с цинком.
5-9 класс
|
2HCl+Zn=H2+ZnCL2
m раствора HCl=50*1.1=55 г
m HCl=55*0.2=11 г
n HCL=11/36.5=0.3 моль
n H2=0.3013 моль
V H2=0.3013*22.4=6.75 л
Другие вопросы из категории
соли раствора гидроксида натрия выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи. а при добавлениии к этой соли нитрата бария выпадает белый осадок, не растворимый в азотной кислоте. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте три уравнения реакции которые были проведены при исследовании его свойста.
химические уравнениявзаимодействия селена с водородом и натрием
-2 Напишите электронные конфигурации атомов, ионов. Напишите схемы образования ионов.
-3 Задача.
При растворении сплава цинка с алюминием массой 3,45 г. в сульфатной кислоте выделилось 1,344л водорода. Определите массовые доли цинка и алюминия в сплаве.
Читайте также
Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 8г кальция с соляной кислотой
помогите пожалуйста, срочно нужно!!!
соляной кислоты с массовой долей HCl 3% (плотность 1Б01 г/мл).