Вычислите объём оксида углеродла (н.у.), выделяющегося при действии на избыток карбоната натрия 150г раствора соляной кислоты с массовой долей
5-9 класс
|
кислоты 15%.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
m(HCl)=m(р)*w=22,5 гр.
n(HCl)=m/M=0,6 моль
n(CO2)=0,3 моль(смотрим по уравнению реакции)
V(CO2)=Vm*n=6,72 дм^3
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
m(HCl)=0,15*150=22,5г
n(HCl)=22,5/36.5=0,616моль
n(CO2)=0,616/2=0,308моль
V(CO2)=0,308*22,4=6,9л
Другие вопросы из категории
массу раствора кислоты, затраченого на реакцию. Помогите пожалуйста решить,зараннее спасибо)
Читайте также
2.MnO2 и HCL
3.SO3 и aL(OH)3
4.AL2O3 и KOH
5.R2O3 и O2
2.ЗАДАНИЕ.установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
A.NH3+O2
B.N2+H2
C.NH3+HCL
D.NH4CL+NaOH
1.NH4CL
2.NH3+NACL+H2O
3.NO+H2O
4.NH3
Задание С. С1. Составьте уровнение реакцый, с помощью которого можно осуществить следующие превращения: Fe2O3 —> x —> Fe(OH)3 —> Fe2O3
C2. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Вычислите объём газа, выделявшегося при этом.