Назовите следующие соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях. FeS, (MgOH)3PO4
10-11 класс
|
FeS - сульфид железа(II).
(MgOH)3PO4 - гидроксоортофосфат магния
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях: Fe(NO3)2 и CaHPO4 ПОМОГИТЕ, УМОЛЯЮ!!!
селен (+6). составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида.3. Назовите соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях. АL2S3, (NiOH)2SO4.
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
реакций соляной кислоты с металлом, гидроксидом металла и солью, хлора с металлом.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель3)Хлорид натрия массой 5, 85г расстворили в воде , к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра(1). Осадок отфильтровали. Запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей химической реакции. Определите массу полученного осадка.4) Найдите массу оксида серы(4), который требуется для получения 200г расствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%