Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей
1-4 класс
|
с необходимым количеством воды?
Puha
24 янв. 2014 г., 5:17:39 (10 лет назад)
Pifa1999
24 янв. 2014 г., 8:00:12 (10 лет назад)
167,2г хг
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% = 176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г
Ответить
Другие вопросы из категории
Следующая группа соединений, которые взаимодействуются
CO2 и NaOH; Fe и H2O;
Читайте также
2)Составьте ионные уравнение для данных реакций. а)хлорид железа(II)+гидроксид калия -------> б)карбонат кальция + солянная кислота
------->
3)Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 20г оксида кальция с оксидом углерода(IV)
Помогите пожалуйста, завтро уже надо отдавать!
плиззззззззззззззззз))))))))))) буду очень блогадарен!
Задача по химии, нужно решить, даю 30 балов, кто поможет сегодня.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили 81 г гидрокарбоната кальция. Определите объём и количество вещества оксида углерода (IV) (н.у.), который был пропущен через раствор.
Желательно с уравнением реакции.
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "1-4" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.