какой объём газа выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%
5-9 класс
|
0,5 моль х=0,5 моль
Na2CO3 + 2HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
m(вещества HNO3)=400*0.2=80(г)
n(HNO3)=80/63=1.27(моль)
n(Na2CO3)=53/106=0.5(моль)
азотная кислота в избытке(определили по уравнению), то считаем количество газа по карбонату
V(CO2)=0.5*22.4=11.2(дм3)
Другие вопросы из категории
Закончить уравнения:
CH2=CH-CH2-CH3+H-OH
CH3-CH=CH2+Br
CH3-CH2-CH=CH2+HCl
CH2=CH2+O2
1) Ba+H2O
2) K2O+H2O
3) CuC2+Fe
4) Cu+Al2O3
5) ZnSO4+NaOH
Читайте также
долю FeCl3 в полученном растворе.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
газа (н. у.) . Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе