Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?
10-11 класс
|
CaCO3 --t--> CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 10/100 = 0,1 кмоль
n(CaCO3) = n теор.(CaO) = 0,1 кмоль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
m(CaO) = n теор.*η*M = 0,1*0,9*56 = 5,04 кг
Ответ: 5,04 кг
Другие вопросы из категории
Fe + H2SO4 (разб.) -->
Ag + HNO3 (разб.) -->
Написать реакцию,учитывая гидролиз соли.
Sn + Na2CO3 -->
Zn + Cu(NO3)2 -->
Al2(SO4)3+NaOH=Na2SO4+Al(OH)3 какого цвета осадок
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
Какое кол-во вещества оксида кальция образуется при разложении карбоната кальция,взятого массой в 200г.
массы арена с выходом продукта 75% от теоретически возможного.