на смесь цинка и оксида цинка массой 10,1 г затрачено 100 г 10,22 процентного раствора соляной кислоты. Определите массу цинка и оксида цинка в
5-9 класс
|
смеси
Zn+2HC=ZnCl2+H2
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
1) обозначим n(Zn)=x и n(ZnO)= y
значит 1 уравнение будет 65х+81у=10,1
2 уравнение будет 2х+2у=100*0.1022/36.5
x+y=0.14 -----x=0.14-y
65(0.14-y)+81y=10.1
y=0.0625
x=0.0775
2) m(Zn)=65*0.0775=5.0375 г
m(ZnO)=0.0625*81=5.0625 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
Рассчитайте массу цинка, который потребуется для получения 2,24 л (н. у.) водорода при его взаимодействии
с соляной кислотой.
Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по водороду равна 22.
Каковы особенности веществ в газообразном состоянии? Чем газы отличаются от жидкостей и твёрдых тел?
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
2) расчитайте молекулярную массу: Mr Al(NO3)3 =
3) И если сможете решите задачу: Цинк обработали в 300г 20-процентного раствора соляной кислоты какова масса образовавшейся соли?