сервис вопросов и ответовдана 10г гидроксида натрия(NaOH) и 10г сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3)Во сколько раз число молекул гидроксида натрия в этой массе больше числа молекул
5-9 класс|
|
сульфата железа(III) в той же массе
Yuliyamelihova9
24 окт. 2013 г., 6:58:34 (10 лет назад)
Coul350ful
24 окт. 2013 г., 8:12:15 (10 лет назад)
n(NaOH)=10/40=0,25моль
n(Fe(SO4)3)=10/400=0,025моль
0,25/0,025=10
в 10 раз больше
Ответить
Другие вопросы из категории
. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ 1) H2SO4 и CO2 2) KCl и K2SO4 3)
HCl и NaOH
4) CuSO4 и Cu(OH)2
Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ
1) СuSO4 и O2
2) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O
4) Na2SO4 и КВr
ТУТ просто выберите правильный ответ!
Читайте также
2. Расчеты по химическим формулам
1.Определите соотношение масс элементов:
а) в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4;
б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;
2. Составьте формулы веществ, если:
а) отношение масс магния и кислорода составляет 3:2;
б) отношение масс меди и кислорода составляет 4:1;
3. Используя отношение масс элементов в оксиде железа (III) Fe2O3, определите массовую долю железа в данном веществе (относительные атомные массы см. в Периодической системе элементов).
4.В оксиде ртути HgO массовая доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода.
5. Какой из оксидов FeOили Fe2O3 более богат железом? Ответ подтвердите расчетами.
6. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода P2O5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетами.
7. Какое из веществ имеет большую массовую долю серы: SO2 или BaS? Ответ подтвердите расчетом.
8. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в формулах:
а) серной кислоты H2SO4;
б) сульфата железа (III) Fe2(SO4)3;
в) гидроксида кальция Ca(OH)2;
г) кристаллогидрате CaCl2∙6H2O.
9. Определите массовую долю воды в кристаллогидрате CuSO4∙5H2O.
10. Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.
11. Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов следующие:
А) кальция – 0,4, углерода – 0,12, кислорода – 0,48;
Б) меди – 0,4, серы – 0,2, кислорода – 0,4.
12.Вещество имеет относительную молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие: натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите формулу вещества.
а)натрий---гидроксид натрия--сульфид натрия---хлорид натрия---сульфат натрия б)магний---сульфат магния---гидроксид магния---оксид магния--хлорид магния
в)свинец--оксид свинца(II)--нитрат свинца(II)--гидроксид свинца(II)--оксид свинца(II)-сульфат свинца(II) г)сера---сероводород---сульфит калия--хлорид калия--хлорид калия--соляная кислота д)кальций--гидроксид кальция---карбонат кальция--нитрат кальция--азотная кислота е)алюминий--сульфат алюминия---гидроксид алюминия---оксид алюминия--нитрат алюминия ж)сера--оксид серы(IV)--cернистая кислота---сульфит натрия--сернистая кислота з)кислород--оксид алюминия--сульфат алюминия--гидроксид алюминия--метаалюминат натрия к)алюминий--хлорид алюминия --нитрат алюминия--гидроксид алюминия--сульфат алюминия л)медь--хлорид меди (II)--медь--оксид меди(II)--нитрат меди(II) м)железо--хлорид железа(II)--гидроксид железа(II)--сульфат железа(II)--железо н)железо--хлорид железа(III)--нитрат железа(III)--сульфат железа(III)--железо
Запишите уравнения реакций по схемам, укажите их тип по признаку "число и состав исходных веществи продуктов реакции а)нитрат бария + сульфат железа(III)
-->сульфат бария + нитрат железа (III) б)серная кислота + алюминий --> сульфат алюминия + водород в)оксид фосфора(V) + вода -> фосфорная кислота г)гидроксид алюминия --> оксид алюминия + вода д) фосфат натрия + нитрат кальция --> ?+?
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: железо и растворы хлорида железа(III), сульфата натрия, гидроксида натрия и серной кислоты. Вам
также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакцийИспользуя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор сульфата железа(III). Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
1)Определить массу гидроксида натрия и массу его 10% раствора, необходимого для нейтрализации 7,3 г 20% раствора соляной кислоты
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
Вы находитесь на странице вопроса "дана 10г гидроксида натрия(NaOH) и 10г сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3)Во сколько раз число молекул гидроксида натрия в этой массе больше числа молекул", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.