Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии сульфата аммония с 600 граммами 15%-ого раствора гидроксида натрия?
10-11 класс
|
Уравнение р-ции:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г
кол-во в-ва NaOH = 90/40 = 2.25 моль
кол-во в-ва NH3 = 2.25 моль
V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г
n (NaOH) = 90/40 = 2.25 моль
n (NH3) = 2.25 моль
V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л
только аммиака нисколько не выделится, т.к. он очень хорошо растворяется в воде, и для получения аммиака нужно брать сухой гидроксид натрия
Другие вопросы из категории
перманганата калия, окисляется хромовой смесью в уксусную и пропионовую кислоты, с аммиакатом серебра не реагирует.
2)BeO+H2SO4=
3)BeO+NaOH=
4)Zn+CuCI2=
5)Fe+CI2=
Читайте также
Напишите рещение пожалуйста
сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка магния с 20 г 15 % раствора уксусной кислоты
аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?