Помогите решить простую задачку: Сульфат меди (II) массой 1,6 г реагируют с гидроксидом калия химическим количеством 0,015 моль. Рассчитайте массу
10-11 класс
|
полученного осадка. Благодарю заранее!
Количество сульфата меди равно 1,6/160 = 0,01 моль.
В соответствии с уравнением CuSO4 + 2KOH ----> Cu(OH)2 + K2SO4 с 1 моль сульфата реагирует 2 моль гидроксида. С 0,01 моль сульфата должны реагировать 0,02 моль гидроксида, данное количество в 0,015 моль - недостаток. По нему и ведем расчет.
0,015/2 = 0,0075 моль гидроксида в осадке, что составляет 0,0075*98 = 0,735 грамма.
Ответ: 0,735 гр. Cu(OH)2
Другие вопросы из категории
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[Н2О]р = 0,14 моль/л; [С12 ]р = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л;
[О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и
кислорода
Читайте также
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!