сервис вопросов и ответовЦинк количеством вещества 0.2 моль поместили в раствор, содержащий 0.1 моль бромоводородной кислоты.Вычислите объём образовавшегося
5-9 класс|
|
водорода
NiKiTaNiKa
17 июня 2013 г., 11:46:38 (10 лет назад)
Sharifullin
17 июня 2013 г., 14:08:43 (10 лет назад)
1моль цинка-2моль бромоводорода
0.2 моль-х моль
х=0.4моль=>цинк взят в избытке
2моль бромоводорода-1моль водорода
0.1 моль-х моль
х=0.05моль-водород
V=кол-во моль*22.4=0.05*22.4=1.12(л)-водород
Ответить
Другие вопросы из категории
1) Составьте формулы веществ:
сульфат калия, гидроксид бария, гидроксид калия,
фосфорная кислота, гидроксид бария, азотная кислота.
2) + Нужно указать в каких лакмус изменяет окраску в
синий, а в каких в красный.
Моя жизнь зависит от вас!!!)
Назовите металл M и два сложных вещества A и B, если известно следующее:
а) гидроксид металла M растворяется и в растворе вещества A ,и в растворе вещества B
б)гидроксид металла M не растворяется в растворе, полученном при сливании растворов веществ A и B
Правильность ответов подтвердите уравнениями реакций.
Отдельно железа и сахара. Каждый по такому плану. Если лень делать, то хотя бы дайте ссылку, где можно прочитать про эти вещества и узнать всё, что нужно.
Спасибо!
1. В каком агрегатном состоянии - газообразном, жидком или твёрдом - находится вещество при данных условиях?
2. Какого цвета вещество? Имеет ли оно блеск?
3. Имеет ли вещество запах?
5. Проявляет ли вещество пластичность, хрупкость, эластичность?
6. Растворяется ли вещество в воде?
7. Какова температура плавления и температура кипения вещества?
8. Какова плотность вещества?
9. Обладает ли вещество тепло - и электропроводностью?
Читайте также
1. Цинк количеством вещества 0.2 моль растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли.
2. Вычислите количество вещества водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 магния с серной кислотой
3. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты с цинком.
4. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении угля, если при этом образовалась 22 грамма углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
5. Вычислите объём израсходованного кислорода, если при горении угля образовалось кило Джоулей теплоты. Термохимическое уравнение реакции.
6. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде фосфора(валентность 5)
7. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении метана, если при этом образовалось 220 граммов углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
ПОЖАЛУЙСТА, ПРОШУ......Хотя бы одну, ПОЖАЛУЙСТА!!! 1. Какой объём воздуха нужен для сжигания метана количеством вещества 0,2 моль? 2.
Определите массу этилена, которую можно получить в результате реакции дегидратации этилового спирта массой 92 г.
3. Натрий массой 2,3 г поместили в этанол количеством вещества 0,2 моль. Какой объём (н.у) водорода выделился
рассчитайте массу аммиака nh3 количеством вещества 0, 125 моль.
рассчитайте массу аммиака nh3 количеством вещества 0, 45 моль.
1)какова масса глюкозы C6H12O6 взятой количеством вещества 0,25 моль?
2)какой объем при н. у. займёт водород взятый в количестые вещества 3 моль?
3)какой объем ( н. у.) займёт углекислый газ в количестве вещества 0,5 моль?
4)какое вещество состовляют при нормальных условиях 44,8 литров кислорода?
Срочно! Прошу! Полный ответ. Если можно, то с объяснениями Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид калия количеством вещества 3 моль и
хлороводород количеством вещества 2, 25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.
Вы находитесь на странице вопроса "Цинк количеством вещества 0.2 моль поместили в раствор, содержащий 0.1 моль бромоводородной кислоты.Вычислите объём образовавшегося", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.