Определить массу и количество выпавшего осадка, если при разложении 300 г известняка содержащего 25% не карбонатных примесей, получили углекислый газ,
10-11 класс
|
который далее пропустили через известняковую воду
Решение:
Запишем уравнения реакций:
1)СаСО3------>СаО+СО2;
2)СО2+Са(ОН)2------>СаСО3(осадок)+Н2О.
Найдем массу чистого известняка и его кол-во вещества.
m(примесей)=300г*0,25=75г
m(чистого вещества СаСО3)=300г-75г=225г
n(CaCO3)=225г/100г=2,25моль
n(CaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3 осадок)=1:1:1
n(осадок)=2,25моль
m(осадок)=2,25моль*100г/моль=225г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
Решить задачу. При взаимодействии 60 г магния и 64 г серы образуется сульфид магния количеством:
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1,5 моль.
.
Решить задачу. При разложении 100 г известняка, содержащего 50 % примесей, выделится углекислый газ объемом: 1) 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 5,6 л; 4) 44,8 л.